Quimica: Practica de laboratorio

Electrolisis del agua

La electrolisis es la separación de compuestos por medios de electricidad. Se produce al sumergir 2 electrodos, Un ánodo y un cátodo, un liquido electrolítico como disolución acuosa de hidróxido de sodio y conectados a una fuente de energía eléctrica como una batería o fuente de poder.

Problema:

¿Que evidencias se deberían obtener durante la electrolisis para afirmar que el agua es un compuesto o un elemento?

Hipótesis:

El agua es un compuesto, formado por moléculas de hidrógeno y oxigeno

Objetivo:

Observar la electrolisis del agua para determinar si es un compuesto o un elemento

Preparación:

Materiales: Aparato de Hoffman, fuente de poder, cables, conectores, disolución de hidróxido de sodio 1M como electrolito.

Procedimiento:

1. Coloca agua en le vaso de precipitados, introduce 2 clavos dentro de los 2 tubos de ensayo que previamente han sido llenados con agua e invertidos dentro del vaso de precipitados (de tal forma que ambos queden llenos de agua al invertirse).

2. Conecta con alambre de cobre delgado cada clavo con los polos positivo y negativo de la pila y recubre las conexiones metálicas.

3. Una vez montado el aparato, agrega unas gotas de ácido sulfúrico, agita y anota tus observaciones

Preguntas:

1.- ¿que tipo de corriente se utilizo, directa o indirecta? Directa

2-. ¿Que papel cumple el hidróxido de sodio? ayuda a la separacion

3-. ¿Que gas identificaste en el anodo? Hidrogeno (H)

4. ¿Que gas identificaste en el catodo? oxigeno (O)

5. ¿Cuál de los dos gases se obtuvo en mayor proporción? Hidrógeno

6. ¿Se puede afirmar que los gases obtenidos en la electrólisis son los componentes de agua? Si

7. ¿Qué permite afirmar la proporcionalidad obtenida de los gases? La ecuación química

8. ¿Qué función cumple el tipo de corriente eléctrica aplicada? Electrólisis

9. ¿Por qué aplicar corriente eléctrica y no otro tipo de energía, como el calor?