Combustión
Los combustibles son sustancias de origen orgánico que contienen almacenada en sus enlaces químicos (covalentes) una gran cantidad de energía (que tuvo origen en el sol). Por ejemplo, cando el metano, principal componente del gas natural, se quema frente al oxigeno se produce CO2, vapor de agua y liberación de su energía almacenada en forma de luz y calor proceso en el cual se cumple la ley de la conservación de la material y la energía.
Problema
¿Qué hace que un combustible sea mejor que otro?
Hipótesis:
¿Si se emplean diferentes combustibles estos suministran la misma cantidad de energía?
Objetivo:
Determinar si diferentes combustibles suministran igual o diferente energía calorífica durante su combustión.
Preparación:
Materiales:
Lata vacía de bebida gaseosa, probeta graduada de 50ML, balanza electrónica, soporte universal con pinzas, un termómetro, un frasco mechero con alcohol, un frasco mechero con gasolina, una vela y agua.
Procedimiento:
Coloca 50ML de agua fría en una probeta graduada (previamente pesada) y determina su masa. Vierte el agua en una lata vacía de bebida gaseosa (lata de aluminio). Con ayuda del soporte universal, el anillo de hierro y una varilla, suspende la lata de manera que el mechero o la vela queden a unos 2cm debajo de la lata. Determina la temperatura ambiente y la temperatura del agua y anota estos valores.
Coloca el mechero de alcohol o de gasolina o la vela bajo la lata con agua; enciende tu combustible y agita el agua durante el calentamiento (si es necesario ajusta la altura de la lata en caso de utilizar una vela).
Caliente hasta que el agua alcance la temperatura de 30°C . Apaga tu combustible y determina su masa.
Continúa agitando el agua de la lata y determina la temperatura máxima alcanzada. Anota este valor.
