Practica de laboratorio

Reacción del oxigeno con metales y no metales

Todos hemos tenido una experiencia con el fenómeno de la oxidación, cuando el oxigeno reacciona con un elemento para formar un oxido. Este comportamiento es un propiedad química característica que permite establecer diferencias entre un metal y un no metal.

Problema.

¿El comportamiento químico de un metal frente al oxigeno es igual al de un no metal?

Hipótesis:

Las reacciones de un metal y un no metal se dan de diferente forma, ya que las propiedades y componentes de cada uno, son diferentes.

Objetivo:

Establecer la diferencia entre los metales y no metales con base en su comportamiento químico.

Preparacion: 

Materiales: 

Cucharilla de combustión, dos vasos de precipitados de 50 mL., dos matraces Erlen Meyer de 250 mL. con crisol, cápsula de porcelana, soporte universal completo, mechero Bunsen, cinta de magnesio, un pequeño trozo de sodio o calcio, azufre en polvo, pizeta con agua destilada, indicador universal en frasco con gotero y lentes de seguridad.

Observaciones:

Referencia: Química 1 Agua y oxigeno

Practica de Laboratorio

Síntesis de agua (Experiencia de cátedra) 

Problema: 

¿Que ocurre cuando reacciona entre si el hidrógeno y el oxigeno? 

Hipótesis: 

¿Que pasa al reaccionar el hidrógeno y el oxigeno? 

Objetivo: 

Observar una reacción química de síntesis

Materiales: 

- matraces 

- tapon

- botella de 500 ml

- ácido clorhídrico

- manguera

- zinc

- agua

Resultado

Referencia: Quimica 1 agua y oxigeno

Practica de laboratorio

Electrolisis del agua

La electrolisis es la separación de compuestos por medios de electricidad. Se produce al sumergir 2 electrodos, Un ánodo y un cátodo, un liquido electrolítico como disolución acuosa de hidróxido de sodio y conectados a una fuente de energía eléctrica como una batería o fuente de poder.

Problema: 

¿Que evidencias se deberían obtener durante la electrolisis para afirmar que el agua es un compuesto o un elemento?

Hipótesis:

El agua es un compuesto, formado por moléculas de hidrógeno y oxigeno

Objetivo:

Observar la electrolisis del agua para determinar si es un compuesto o un elemento 

Preparación:

Materiales: Aparato de Hoffman, fuente de poder, cables, conectores, disolución de hidróxido de sodio 1M como electrolito. 

Procedimiento: 

1. Coloca agua en le vaso de precipitados, introduce 2 clavos dentro de los 2 tubos de ensayo que previamente han sido llenados con agua e invertidos dentro del vaso de precipitados (de tal forma que ambos queden llenos de agua al invertirse).

2. Conecta con alambre de cobre delgado cada clavo con los polos positivo y negativo de la pila y recubre las conexiones metálicas.

3. Una vez montado el aparato, agrega unas gotas de ácido sulfúrico, agita y anota tus observaciones

Preguntas:

1.- ¿que tipo de corriente se utilizo, directa o indirecta?  Directa

2-. ¿Que papel cumple el hidróxido de sodio? ayuda a la separacion

3-. ¿Que gas identificaste en el anodo? Hidrogeno (H)

4. ¿Que gas identificaste en el catodo? oxigeno (O)

5. ¿Cuál de los dos gases se obtuvo en mayor proporción? Hidrógeno

6. ¿Se puede afirmar que los gases obtenidos en la electrólisis son los componentes de agua? Si

7. ¿Qué permite afirmar la proporcionalidad obtenida de los gases? La ecuación química

8. ¿Qué función cumple el tipo de corriente eléctrica aplicada? Electrólisis

9. ¿Por qué aplicar corriente eléctrica y no otro tipo de energía, como el calor?

El calor modificaria las reacciones 

10. ¿ Qué papel cumple la energía en esta reacción química? Donar electrones 

Referencia: Quimica 1 Agua y Oxigeno